몰 농도(몰농도, M, mol/L)는 용액 1L에 녹아 있는 용질의 몰수(mol)를 의미합니다. 학교/실험에서 가장 자주 쓰는 농도 단위라서, 실수 없이 빠르게 계산할 수 있도록 탭으로 나눠 두었습니다.
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몰 농도(몰농도, M)란?
몰 농도(Molarity, M)는 용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수(mol)를 뜻합니다. 표기 단위는 보통 mol/L이며, 화학 실험(용액 제조), 학교 시험(농도 단원), 연구실 계산에서 가장 자주 등장합니다.
몰농도 공식
- M = n / V (M: mol/L, n: mol, V: L)
- n = M × V
- V = n / M
질량(g)으로 몰수(mol) 구하는 방법
몰수는 다음 식으로 구합니다.
n = 질량(g) / 몰질량(g/mol)
예를 들어 NaCl 5.844g은 (5.844 ÷ 58.44) = 0.1mol 입니다. 따라서 1L로 만들면 0.1M, 100mL(0.1L)로 만들면 1.0M가 됩니다.
n = 질량(g) / 몰질량(g/mol)
예를 들어 NaCl 5.844g은 (5.844 ÷ 58.44) = 0.1mol 입니다. 따라서 1L로 만들면 0.1M, 100mL(0.1L)로 만들면 1.0M가 됩니다.
자주 하는 실수
- mL를 L로 변환하지 않음 → 결과가 1000배 차이 납니다.
- 몰질량 단위 혼동 (g/mol vs kg/mol) → 입력 단위를 통일하세요.
- 최종 부피와 물의 부피를 혼동 → 몰농도는 "용액의 최종 부피" 기준입니다.
몰농도와 몰랄농도의 차이
몰농도(M, mol/L)는 용액의 부피 기준이고, 몰랄농도(m, mol/kg)는 용매(보통 물)의 질량 기준입니다. 온도 변화로 부피가 달라질 수 있는 상황(정밀 실험/열변화)에서는 몰랄농도를 쓰는 경우가 있습니다.
관련 계산기
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